本帖最后由 黑霍霍 于 2019-10-21 11:29 编辑
2. 回忆化学中学过的物质的量的相关运算，你能运用上面回顾的比例的基本性质推导一些结论吗？
1. “物质的量”  这个在教科书上的定义是 表示含有一定数目粒子的集合体。
首先“一定数目粒子”，是根据大家开会规定的，即为12克的碳-12，它里所含的碳原子个数为6.02 X 1023 个。
“物质的量” 的单位是mol。
第二个“集合体” , 我理解为一种 组合的概念 ，没有实质意思。
2.“1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等”。
比如 1mol 的水 为 18g 时，
通过 其数值都与该粒子的“相对原子质量”，这里的相对 就是根据1中的12克的碳-12相比较 得出的比值，
所以，这里的 18 是  水分子：碳-12 得出的。
那么，摩尔质量，顾名思义，就是   物质的质量  :  (1个单位mol  X  其质量比值 )
参考：化学必修1   P11
让我猜，为啥搞这些花里胡哨的东西，是因为单单一个粒子实在微不足道，难以计量，所以采用抱团的方法?
我们知道 AB=AD+DB，AC=AE+EC 于是有AD:(AD+DB)=AE:(AE+EC) 即如果a:b=c:d,(a+b):b=(c+d):D 合比定理 类似的还可以证明分比定理、合分比定理
学到了，学到了，还能这样拆。。。