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[i=s] 本帖最后由黑霍霍于 2019-10-21 11:29 编辑

2. 回忆化学中学过的物质的量的相关运算，你能运用上面回顾的比例的基本性质推导一些结论吗？

1. “物质的量” 这个在教科书上的定义是表示含有一定数目粒子的集合体。首先“一定数目粒子”，是根据大家开会规定的，即为12克的碳-12，它里所含的碳原子个数为6.02 X 1023 个。 “物质的量” 的单位是mol。第二个“集合体” , 我理解为一种 组合的概念 ，没有实质意思。 2.“1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等”。比如 1mol 的水为 18g 时，通过其数值都与该粒子的“相对原子质量”，这里的相对就是根据1中的12克的碳-12相比较得出的比值，所以，这里的 18 是水分子：碳-12 得出的。那么，摩尔质量，顾名思义，就是物质的质量 : (1个单位mol X 其质量比值 ) 参考：化学必修1 P11 让我猜，为啥搞这些花里胡哨的东西，是因为单单一个粒子实在微不足道，难以计量，所以采用抱团的方法?

我们知道 AB=AD+DB，AC=AE+EC 于是有AD:(AD+DB)=AE:(AE+EC) 即如果a:b=c:d,(a+b):b=(c+d):D 合比定理类似的还可以证明分比定理、合分比定理

学到了，学到了，还能这样拆。。。

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