比例尺 = 图上距离 : 实际距离。
而在研究化学问题的时候我们也遇到了同样的问题，微观粒子实在是太小小了，这样会导致测量一个粒子的质量、体积造成很大的困难【测量困难】，而它们的数目又特别特别多，给数字表示上面带来了极大的不便【表示困难】。
首先，我们解决测量困难的问题：
一个粒子测量困难怎么办呢？我们抓“一大把”测量不就好了吗？那到底要抓多少呢？人们约定，采用原子C12中所含的微粒数作为这“一大把”的具体数值，它的数量是6.02*(10^23)，我们将这个数值用符号NA表示。这样我们就解决了测量困难的问题啦。
那么接着，表示困难怎么解决呢？
这还不简单，我们采用类似比例尺的思路来借助NA来衡量其它物质的微粒数不就好啦？
于是我们有了一个新的比例尺：
比例尺（缩放系数） = 缩放后的微粒数 : 实际微粒数
为了方便表示，我们为按比例尺缩放后的微粒数提供一个单位，叫做摩尔（mol），同时规定这个缩放后的微粒数叫我们所要研究的物质的”物质的量”。所以所谓的物质的量，实际上就是物质的实际微粒数在经过比例尺缩放后的，缩放的微粒数。
这样，我们只要能够测量出这“一大把”微粒数（1mol）物质的质量，那么按照比例尺缩放回去，物质的实际的质量不也就知道了吗？
实际上伟大的科学家大大都帮我们测量到啦！
打开化学课本的元素周期表，里面的元素对应的相对原子质量，其实就是经过我们的“比例尺”将实际质量缩放后而得到，也就是1mol的物质的质量。
所以我们的可爱的课本上有这样的说法：1mol的物质的质量，在以克为单位的时候，数值上和该物质的相对原子质量相等。所谓的“相对”，实际上就是相对C12的微粒数，也就是相对NA——我们的“比例尺”，缩放得到滴。
接着气体的体积相对于固态物质而言的测量要简单的多，因为气体内部的微粒间隔大，体积实际上不受具体物质类型的影响，只受温度和压强的影响，所以科学家们测得在0摄氏度，101千帕的标准大气压下，1mol（NA数量）的气体所具有的体积是22.4升，我们将它称为“气体摩尔体积”。还有在25摄氏度，101千帕的大气压下，1mol的气体所具有的体积是24.8升。记作：22.4L/mol和24.8L/mol。
关于浓度，用类似的思路理解应该也不困难滴。
[vip3]比例性质的应用[/vip3] 由等比定理，我们有 物质的实际质量 + 物质的实际体积 物质的摩尔质量 + 物质的摩尔体积 = NA 根据合分比定理，我们有 (物质的实际质量 + 物质的摩尔质量) ÷ (物质的摩尔质量-物质的摩尔质量) = (物质的实际体积 + 物质的摩尔体积) ÷ (物质的实际体积 - 物质的摩尔体积) 类似还可以推导一些，或许它们没有什么实际意义，但是利用方程的思想，可以帮我们再解题的时候简化一些步骤哦。 [vip1]关于弧度和圆[/vip1] 参考@惊蛰_ 的回答就好啦
